问答题 水煤气的反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），问各气体都处在1.01×10Pa下，在多高温度时，此体系为平衡体系已知△H（H2O，g）=-241.8kJ·mol-1△H（CO，g）=-110.5kJ·mol-1△G（H2O，g）=-228.6kJ·mol-1△G（CO，g）=-137.3kJ·mol-1

问答题 已知298K时 △H(kJ·mol-1) △G(kJ·mol-1) SO2(g) -296.9 -300.4 SO3(g) -395.2 -370.4 求1000K时反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K

问答题 已知298K时：①2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）△H=-1669.8kJ·mol-1②2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）△H=-822.2kJ·mol-1求：③2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）的△H.若上述反应产生1.00kg的Fe，能放出多少热量