填空题
SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以（）杂化轨道分别与四个Cl原子的（）轨道形成（），键角为（）。从极性考虑，Si-Cl键是（）、但SiCl4分子则是（），因为分子具有（）结构，偶极矩（）。
sp3；3p；σ；109.50；极性共价键；非极性分子；对称性；为零
填空题 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为（），偶极矩（）、中心原子轨道杂化方式（）；NF3分子的空间构型为（），偶极矩（），中心原子轨道杂化方式为（）。
填空题 轨道杂化理论的基本要点是（）、（）、（）、（）。
填空题 Be2+，Mg2+，Cu2+、Zn2+、Pb2+、Sn4+离子的电子构型分别是（）、（）、（）、（）、（）、和（）。
