问答题
已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+)
然后向左半电池中加入过量Na2S，使c（S2-）=1.00mol·L-1 求算原电池的电动势E2（已知（ZnS）=1.6×10-24，假定Na2S的加入也不改变溶液的体积）。
问答题 先向右半电池中通入过量NH3气，使游离NH3的浓度达到1.00mol·L-1，此时测得电动势E1=0.7083V，求 {[Cu（NH3）4]2+} （假定NH3的通入不改变溶液的体积）。
问答题 通过有关电对的Eθ值，计算下列电对中[Fe（CN）6]3-的值。
问答题 试通过计算比较[Ag（NH3）2]+和[Ag（CN）2]-氧化能力的相对强弱。
（ZnS）=1.6×10-24，假定Na2S的加入也不改变溶液的体积）。