问答题 高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为—ν（NO2）==k[NO2]2     在592K，速率常数是4.98×10-1dm3·mol-1s-1，在656K，其值变为4.74dm3·mol-1s-1，计算该反应的活化能。

问答题 反应2NO（g）+2H2（g）→ N2（g）+ 2H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。  （1）写出N2生成的速率方程式；  （2）如果浓度以mol·dm-3表示，反应速率常数k的单位是多少？  （3）写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？

问答题 295K时，反应2NO + Cl2→ 2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： 问： （1）对不同反应物反应级数各为多少？  （2）写出反应的速率方程；  （3）反应的速率常数为多少？