有一电池：（Pt）H2（50.65kPa）│H+（0.50mol·L-1）‖Sn（0.70mol·L-1），_PP题库网

无机化学综合练习

问答题

计算题

有一电池：
（Pt）H₂（50.65kPa）│H⁺（0.50mol·L^-1）‖Sn（0.70mol·L^-1），Sn²⁺（0.50mol·L^-1）│
1）写出半电池反应.
2）写出电池反应.
3）计算电池的电动势.
4）当电池的电动势等于零时在P_H2.[H⁺]保持不变的条件下，
[Sn²⁺]/[Sn]是多少？已知：E°_H+/H2=0.000V，E°_Sn/Sn=0.15V

【参考答案】

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问答题已知原电池（-）Cd│Cd2+‖Ag+│Ag（+） 1）写出电池返应. 2）计算平衡常数K. 3）若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·L-1，Ag+离子浓度为多少？ 4）1molCd溶解，能产生电量若干？ E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Cd2+/Cd=-0.4030V

问答题已知E°Cu2+/Cu+=0.158V，E°Cu+/Cu=0.522V2Cu+=Cu+Cu2+求反应在298K时的平衡常数.简单的+1价铜离子是否可以在水溶液中稳定存在.

问答题反应：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+，开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1mol·L-1和0.3mol·L-1，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+离子浓度.E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Zn2+/Zn=-0.76V

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