问答题
案例分析题
已知298K时，Ce4++e-=Ce3+，φθ（Ce4+/Ce3+）=1.443V，Hg2++2e-=Hg，φθ（Hg2+/Hg）=0.851V。
若溶液中c（Ce4+）=0.1mol·L-1，c（Ce3+）=0.5mol·L-1，c（Hg2+）=0.2mol·L-1，求此时电池电动势E为多少？
【参考答案】
首先，我们需要写出两个半反应的电极反应式和标准电极电势：1. Ce^4+ + e^- = Ce^3+，φ^θ (Ce^4......
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