问答题
计算题
求下列反应在298.15K时的平衡常数。当平衡时[Mn2+]=[MnO-40.10mol•L-1，[H+]=1mol•L-1，则Fe3+与Fe2+的浓度比是多少？已知φθ（MnO-4/Mn2+）=1.507V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V。
5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【参考答案】
点击查看答案
相关考题
-
问答题
在298.15K时，将下列反应设计成原电池，写出原电池符号和电极反应式，计算E和△rGm。 2Al（s）+3Ni2+=2Al3++3Ni（s） 已知[Ni2+]=0.8mol•L-1，[Al3+]=0.02mol•L-1， φθ（Ni2+/Ni）=-0.257V，φθ（Al3+/Al）=-1.67V -
问答题
计算298.15时AgBr/Ag电对和AgI/Ag电对的标准电极电势。已知φθ（Ag+/Ag）=0.7991V，Kspθ（AgBr）=5.35×10－13，Kspθ（AgI）=8.51×10-17。 -
问答题
求下列电池的E，并指出正、负极，写出电极反应和电池反应。 （1）Pt|Fe2+（1mol•L－1），Fe3+（0.0001mol•L－1）‖I－（0.0001mol•L－1|I2（s）|Pt （2）Zn|Zn2+（0.1mol•L－1）‖Cu2+（0.1mol•L－1）|Cu （3）Pt|H2（100kPa）|H+（0.001mol•L－1）‖H+（1mol•L－1）|H2（100kPa）|Pt （4）Zn|Zn2+（0.0001mol•L－1）‖Zn2+（0.01mol•L－1）|Zn
